Libro Técnico Manual De Fórmulas Matemática Física Y Química

Descripción

Manual de fórmulas - matemáticas, física y química
Autor: GARTNER, Harald
Páginas: 384
Formato: 10 x 15
ISBN: 978-607-7854-39-5
Editorial: Alfaomega

En esta obra se presentan todas las fórmulas y leyes importantes de las siguientes tres áreas esenciales del conocimiento: las matemáticas, la física y la química. En la sección de Matemáticas se tratan los temas de aritmética, álgebra, geometría, cálculo infinitesimal y estocástica; en la de Física los de mecánica, acústica, óptica, teoría del calor, teoría de la electricidad, física atómica; y en la de Química los temas de las reacciones químicas, los enlaces químicos, la estequiometría, las reacciones de oxidación- reducción así como la electroquímica. Además de esto, en el apéndice están disponibles la tabla periódica de los elementos así como algunos cuadros importantes.

Esta obra destinada a todos los estudiantes y a los profesionales de las ciencias básicas de la ingeniería, presenta las fórmulas fundamentales de las Matemáticas, Física y Química.

En la sección de Matemáticas se exponen las definiciones y los resultados esenciales desde la aritmética hasta el cálculo diferencial e integral.
En la sección de Física se incluyen las leyes y corolarios básicos de la mecánica, la acústica, la óptica y la termodinámica clásicas, así como de la electricidad y la física atómica fundamental.
En la sección de Química se exponen los conceptos fundamentales de las reacciones, los enlaces, la estequiometría y la electroquímica.
Ventajas Competitivas:

Presentar al lector en forma clara, concisa y ordenada las fórmulas de mayor interés para sus actividades.
Su tamaño es tan práctico que permite llevarlo en el bolsillo del pantalón.
No es el clásico formulario donde solo se presenta un área del conocimiento.
Presenta un conjunto de fórmulas que son de gran valor para los estudiantes materias como matemáticas, física, química y otras. Datos y formulas se muestran de forma precisa y concisa para que se pueda interpretar y entender al momento.
Útil para el trabajo diario en la escuela, el laboratorio, investigación, en el estudio, este manual reúne las fórmulas fundamentales de las Matemáticas, Física y Química.

Índice
Matemáticas 11
I. Símbolos, operaciones
aritméticas, leyes 12
1. Símbolos generales 12
2. Símbolos de la teoría de conjuntos 12
3. Símbolos de lógica 12
4. Operaciones artiméticas 13
5. Regla de los signos 15
6. Operaciones con quebrados 17
7. Clasificación de los números 19
II. Aritmética y álgebra 20
1. Operaciones con el conjunto
de los números reales 20
2. Números imaginarios y complejos 24
3. Operaciones con logaritmos 25
4. Cálculo de porcentajes y de intereses 27
5. Sucesiones y series 29
6. Determinantes 31
7. Matrices 36
8. Igualdades y desigualdades 38
9. Funciones 47
10. Raíces de polinomios 51
11. Cálculo vectorial 51
III. Geometría 56
1. Planimetría 56
2. Estereometría 66
3. Trigonometría 72
4. Geometría analítica en el plano 78
5. Geometría analítica en el espacio 85
6. Relación en el plano 87
IV. Cálculo infinitesimal 90
1. Cálculo diferencial 90
2. Cálculo integral 96
3. Estudio de curvas 102
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V. Probabilidad y estadística 103
1. Cálculo de probabilidades 103
2. Estadística descriptiva 104
VI. Cálculos especiales 107
1. La teoría de errores 107
2. Cálculo de compensaciones 110
3. Cálculo de aproximaciones 112
4. Optimización matemática 113
Física 119
I. Mecánica 120
1. Magnitudes físicas 120
2. Mecánica de cuerpo rígido 121
3. Mecánica de los cuerpos fluidos
y de los gaseosos 140
II. Acústica 145
1. Oscilaciones y ondas 145
2. La intensidad del sonido 146
3. El volumen del sonido 147
4. Valores de la acústica que deben conocerse 148
III. Óptica 148
1. La velocidad de la luz 149
2. Reflexión de la luz 149
3. El espejo 150
4. Refracción de la luz 152
5. Lentes ópticas 154
6. Magnificaciones mediante
aparatos ópticos 157
7. Las magnitudes técnicas de la luz 159
IV. Termodinámica 161
1. Conceptos importantes 161
2. Dilatación de los cuerpos por un cambio
de temperatura 163
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3. Leyes de los gases 165
4. La energía calórica 166
5. Cambios de estado de un gas ideal 169
6. Cambios del estado agregado 170
7. Teoría cinética del calor 173
V. Electricidad 176
1. Magnetismo 176
2. Electricidad 178
VI. Física atómica 204
1. Estructura del átomo 204
2. Radioactividad 208
Química 223
I. Conceptos fundamentales
introductorios 224
1. El concepto de sustancia 224
2. Los compuestos 224
3. La sustancia pura 226
II. Estados de la materia 226
1. Tipos de estado de la materia 226
2. Cambios de estado de la materia 227
III. Reacciones fundamentales
de la química 228
1. Reacción química 228
2. La descomposición (análisis) 228
3. La composición (síntesis) 228
4. Ecuaciones químicas 228
IV. Conceptos fundamentales
de la química 229
1. Los elementos 229
2. Los átomos 229
3. Las moléculas 232
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V. Relaciones másicas
en las reacciones químicas 233
1. Ley de la conservación de la masa 233
2. Ley de las proporciones constantes 233
3. Ley de las proporciones múltiples 233
VI. Relaciones volumétricas
en las reacciones químicas 234
1. Ley de los gases 234
2. Ley universal de los gases 234
3. Ley de Gay-Lussac y Humboldt 234
4. Ley de Avogadro 235
VII. El lenguaje formal de la química 236
1. Significado del símbolo de un elemento 236
2. La fórmula química 236
3. La ecuación química 237
VIII. Estequiometría 237
1. Masa atómica relativa (mA) 237
2. Masa molecular relativa (mM) 237
3. Concepto de mol 238
4. Valencia estequiométrica 239
5. Expresión de una ecuación química 240
IX. Relaciones de energía
en las reacciones químicas 241
1. La entalpía (H) 242
2. La energía de activación (AE) 243
3. Relaciones de estabilidad 244
4. El catalizador 244
5. La entropía (S) 245
X. El enlace químico 245
1. Enlace iónico 245
2. Enlace covalente 246
3. Enlace polar 249
4. Enlace metálico 250
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XI. Reacciones ácido-base 251
1. Ácidos (según Arrhenius) 251
2. Bases (según Arrhenius) 252
3. Sales 252
4. Reacción ácido-base según Brönsted 252
5. La neutralización 253
XII. La reacción de oxidación
y reducción 254
1. Oxidación 254
2. Reducción 254
3. El número de oxidación 255
4. Reglas para la creación de reacciones
de oxidación y reducción 256
XIII. El equilibrio químico 258
1. La velocidad de reacción (v) 258
2. Ley de acción de masas (LAM) 259
3. Producto de solubilidad (L) 260
4. Ácidos y bases 261
5. El valor de pH 263
XIV. Electroquímica 265
1. Elementos galvánicos 265
2. La serie electroquímica de los elementos 266
3. Ecuación de Nernst 267
4. Baterías 268
5. Procesos de corrosión 271
XV. Tabla periódica de los elementos 273
1. Los grupos principales 274
2. Los periodos 274
3. El número atómico 274
XVI. Los elementos de los grupos
principales 275
1. Hidrógeno 1H 275
2. Grupo principal I. -Metales alcalinos 278
3. Grupo principal II. -Metales alcalino térreos 286
4. Grupo principal III. -Metales térreos 292
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5. Grupo principal IV. -Grupo del carbono 297
6. Grupo principal V. -Grupo del nitrógeno 311
7. Grupo principal VI. -Calcógenos 318
8. Grupo principal VII. -Halógeno 324
9. Grupo principal VIII. -Gases nobles 327
XVII. Los elementos de los subgrupos 328
1. Grupo del cobre -Ia 329
2. Grupo del cinc -IIa 331
3. Grupo del escandio -IIIa 332
4. Grupo del titanio -IVa 332
5. Grupo del vanadio -Va 333
6. Grupo del cromo -VIa 333
7. Grupo del manganeso -VIIa 333
8. Grupo del hierro - cobalto - níquel - VIIIa 334
XVIII. Los contaminantes y el medio
ambiente 335
1. Contaminantes 335
2. La contaminación del aire y las leyes de la
contaminación del aire 336
3. La contaminación del agua y la protección
del agua 337
Apéndice 338
1. Matemáticas 338
2. Física 340
3. Química 344
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